FE + S TRONG ĐIỀU KIỆN KHÔNG CÓ KHÔNG KHÍ, TRÌNH BÀY CỤ THỂ RA NHA

Đun nóng m gam hội sắt với bột lưu giữ huỳnh, trong bình kin không có không khí. Sau một thời gian thu được 4 gam rắn X bao gồm Fe, S và Fe
S. Hòa tan hoàn toàn rắn X vào dung dịch H2SO4 rét thu được 3,36 lit lúc SO2 (đktc), Viết PTHH của các phản ứng xẩy ra và tính m.

Bạn đang xem: Fe + s trong điều kiện không có không khí

Nung rét m gam bột fe với S vào bình kín đáo không gồm không khí, sau một thời gian thu đươc 12.8 gam tất cả hổn hợp rắn X tất cả Fe, Fe
S, Fe
S2, S. Hòa tan hoàn toàn X trong hỗn hợp H2SO4 đặc nóng thu được 10.08 lít khí SO2 (đktc)(sản phẩm khử tốt nhất ). Tìm m ( mọi tín đồ giải cụ thể dùm )

A.5.6

B.8.4

C.11.2

D.2.8

Đun nóng 4,8 gam bột magie cùng với 4,8 gam bột sulfur trong điều kiện không có không khí, thu được tất cả hổn hợp rắn X. Hòa tan trọn vẹn X vào dung dịch HCl dư, thu được tất cả hổn hợp khí Y. MY = ?

A. 9

B. 13

C.26

D.5

Đáp án C.

Mg + S → Mg
S

Mg
S + 2HCl → Mg
Cl2 + H2S

Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2

n
Mg = 0,2 (mol); n
S = 0,15 (mol)

n
H2S = n
Mg
S = n
S = 0,15 mol;

n
H2= n
Mg (dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

=> MY = (0,15.34+0,05.2)/(0,15+0,05)=26

Đun lạnh 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột diêm sinh trong điều kiện không tồn tại không khí, thu được các thành phần hỗn hợp rắn X. Hòa tan trọn vẹn X vào dung dịch HCl dư, chiếm được khí Y. Hấp thụ toàn cục Y vào lượng dư dung dịch phường b N O 3 2 , chiếm được m gam kết tủa. Quý giá của m là

A. 13,9

B. 47,8

C. 71,7

D. 51,0

Đun lạnh 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột sulfur trong điều kiện không có không khí, thu được tất cả hổn hợp rắn X. Hòa tan trọn vẹn X vào hỗn hợp HCl dư, thu được tất cả hổn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y đối với H 2 là

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Đun rét 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không tồn tại không khí, thu được các thành phần hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào hỗn hợp HCl dư, thu được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y đối với H2 là:

A. 9

B.13

C. 26

D. 5

Đáp án B

Mg + S → Mg
S

Mg
S + 2HCl → Mg
Cl2 + H2S

Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2

n
Mg = 0,2 (mol), n
S = 0,15 9mol)

n
H2S = n
Mg
S = n
S = 0,15 mol;

n
H2 = n
Mg (dư) = 0,2 – 0,15 =0,05 (mol)

nung lạnh 22,12 gam KMn
O4 và 18,375 gam KCl
O3, sau một thời hạn thu được hóa học rắn X tất cả 6 chất có trọng lượng 37,295 gam. đến X chức năng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng. Toàn thể lượng khí clo thu được cho phản ứng hết với m gam bột sắt đốt lạnh được chất nóng Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào nước được hỗn hợp Z. Thêm Ag
NO3 dư vào dung dịch Z cho đến lúc phản ứng hoàn toàn được 204,6 gam kết tủa. Giá trị m là

A. 22,44

B.28,0

C.33,6

D.25,2

trộn 8,4 gam bột fe với 3,2 gam Bột lưu hoàng rồi nấu nóng ( không tồn tại không khí ) thu được hóa học rắn X. Hoà tung X bằng dung dịch HCL dư được hỗn hợp Y với khí Z. đốt cháy trọn vẹn Z đề xuất V lít O2. Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, giá trị của V là

Trộn m gam tất cả hổn hợp hai sắt kẽm kim loại Mg, sắt với 16 gam bột lưu hoàng được hỗn hợp X. Nung Xtrong bình kín không tất cả không khí một thời hạn thu được tất cả hổn hợp Y. Hài hòa hết Y vào dungdịch H2SO4 đặc nóng dư thấy bao gồm 44,8 lít khí SO2 (đktc) bay ra. Dung dịch thu được cho tác dụngvới hỗn hợp Na
OH dư thấy lộ diện kết tủa. Lọc đem kết tủa, đem nung đến khối lượng khôngđổi chiếm được 24 gam chất rắn. Tính m cùng thành phần phần trăm về trọng lượng từng kim loại tronghỗn thích hợp ban đầu.

Gọi x,y theo lần lượt là số mol Mg, Fe

Mg + S ⟶ Mg
S

Fe + S ⟶ Fe
S

đun lạnh hh Fe cùng S (không gồm khí oxi) được chất rắn A. Phối hợp A bằng HCL dư thoát ra 6.72 lít khí sinh hoạt đktc, dd B và hóa học rắn E nặng nề 3.2g.cho khí thoát ra sống trên trải qua Cu
SO4 được 19.2g kết tủa đen.tính kim loại Fe, S ban đầu

Fe+S(oversett^0 ightarrowFe
S)(1)

-A tất cả Fe
S, sắt dư và S dư

Fe+2HCl( ightarrow)Fe
Cl2+H2(2)

Fe
S+2HCl( ightarrow)Fe
Cl2+H2S(3)

-E là S dư( ightarrow)m
S(dư)=3,2 gam( ightarrow)n
S=0,1mol

(n_Feleft(dư ight)=n_H_2=dfrac6,7222,4=0,3mol)

H2S+Cu
SO4( ightarrow)Cu
S(downarrow)+H2SO4(4)

(n_H_2S=n_Cu
S=dfrac19,296=0,2mol)

-Theo PTHH(1,3):

(n_Feleft(pu ight)=n_Sleft(pu ight)=n_Fe
S=n_H_2S=0,2mol)

( ightarrow)Ban đầu có:

n
Fe=0,2+0,3=0,5mol( ightarrow)m
Fe=0,5.56=28gam

n
S=0,2+0,1=0,3 mol( ightarrow)m
S=0,3.32=9,6 gam

Đun nóng tất cả hổn hợp Fe cùng S có trọng lượng m (g) sau khoản thời gian phản ứng hoàn thành thu được chất rắn, hòa tan hóa học rắn vào HCl (dư) thu được 4,47l khí. Dẫn tổng thể chất khí này vào dd Chì(ll)nitrat nhận được 23,9g cùng thoát ra 1 hóa học khí. Khẳng định m

(H_2S + Pb(NO_3)_2 o Pb
S + 2HNO_3\n_H_2S = n_Pb
S = dfrac23,9239 = 0,1(mol)\Rightarrow n_H_2 = dfrac4,4822,4 - 0,1 = 0,1(mol)\Fe + 2HCl o Fe
Cl_2 + H_2\Fe
S + 2HCl o Fe
Cl_2 + H_2S\Fe + S xrightarrowt^o Fe
S\n_Fe = n_Fe + n_Fe
S = n_H_2 + n_H_2S = 0,2(mol)\n_S = n_Fe
S = n_H_2S = 0,1(mol)\Rightarrow m = 0,2.56 + 0,1.32 = 14,4(gam))

Đặt n
Zn = x mol; n
Fe = y mol.

Xem thêm: Hướng dẫn đăng ký sms banking vietcombank mới nhất 2022, sms banking

Ta có hệ phương trình: 

Giải hệ phương trình bên trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

m
Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m
Fe = 56 × 0,02 = 1,12g

PTHH: (Fe_2O_3+3H_2underrightarrowt^o2Fe+3H_2O)

(Cu
O+H_2underrightarrowt^oCu+H_2O)

(Fe+2HCl ightarrow Fe
Cl_2+H_2uparrow)

(2Cu+O_2underrightarrowt^o2Cu
O)

Ta có: (n_O_2=dfrac1,632=0,05left(mol ight))(Rightarrow n_Cu=n_Cu
O=0,1left(mol ight))

(Rightarrow\%m_Cu
O=dfrac0,1cdot8040cdot100\%=20\%)

(Rightarrow\%m_Fe_2O_3=80\%)